讀書方法 – 淨離子反應式的What – How – Why (上)

What

去掉旁觀離子,留下來的真正參與反應的物質。

How

強酸、強鹼、強電解質是可以100%解離的
所以我們先將電解質整理一下,後面的舉例都先以學測範圍為主。
常見的強酸有鹽酸、硝酸、硫酸;弱酸有醋酸。
至於強鹼則有氫氧化鈉和氫氧化鉀;弱鹼有氨水。
那麼鹽的部分要怎麼判斷是不是強電解質呢?一個簡單的做法就是用沈澱表判斷:會沈澱的鹽就當作不會解離,不沈澱的鹽就當作100%解離

那我們以這個式子為例子

強酸強鹼

因為鹽酸是強酸、氫氧化鈉是強鹼、氯化鈉不沈澱:這三者當作100%解離。
水可以解離出氫離子和氫氧根,但是解離的量很少,就保持原樣。
於是我們的式子就變成這樣

淨離子反應式

進一步,我們刪去前後都出現的物質,這些被刪掉的物質我們稱做旁觀離子,意思是他們只在旁邊看,就像是沒有參與反應一樣。
在這個例子裡面,鈉離子和氯離子就是旁觀離子,我們來把他們刪掉。

重新整理得到

強酸強鹼的淨離子反應式

上面的式子就是淨離子反應式
那麼我們要怎麼理解這個式子呢?
在前面的What段落,我們提到淨離子反應式最重要的是,找出真正在反應的物質是哪些。
也就是在強酸和強鹼的反應之中,氫離子和氫氧根反應變成水才是真正在進行的化學反應。

我們可以將這個反應命名為強酸強鹼的淨離子反應式

Why的部分我們下次再談~