讀書方法 – 淨離子反應式的What – How – Why （上）
What
去掉旁觀離子，留下來的真正參與反應的物質。
How
強酸、強鹼、強電解質是可以100%解離的。
所以我們先將電解質整理一下，後面的舉例都先以學測範圍為主。
常見的強酸有鹽酸、硝酸、硫酸；弱酸有醋酸。
至於強鹼則有氫氧化鈉和氫氧化鉀；弱鹼有氨水。
那麼鹽的部分要怎麼判斷是不是強電解質呢？一個簡單的做法就是用沈澱表判斷：會沈澱的鹽就當作不會解離，不沈澱的鹽就當作100%解離。
那我們以這個式子為例子
因為鹽酸是強酸、氫氧化鈉是強鹼、氯化鈉不沈澱：這三者當作100%解離。
水可以解離出氫離子和氫氧根，但是解離的量很少，就保持原樣。
於是我們的式子就變成這樣
進一步，我們刪去前後都出現的物質，這些被刪掉的物質我們稱做旁觀離子，意思是他們只在旁邊看，就像是沒有參與反應一樣。
在這個例子裡面，鈉離子和氯離子就是旁觀離子，我們來把他們刪掉。
重新整理得到
上面的式子就是淨離子反應式。
那麼我們要怎麼理解這個式子呢？
在前面的What段落，我們提到淨離子反應式最重要的是，找出真正在反應的物質是哪些。
也就是在強酸和強鹼的反應之中，氫離子和氫氧根反應變成水才是真正在進行的化學反應。
我們可以將這個反應命名為強酸強鹼的淨離子反應式。
Why的部分我們下次再談～
