讀書方法 – 離子鍵的What – How – Why

最近看到有人提到可以用What – How – Why三個層次去理解新學到的觀念;接下來幾篇都會用這個想法試試看。

  • What是客觀的方式描述這個概念。
  • How是描述這個概念怎麼運作,或是會進行什麼樣的動作。
  • Why則是回答這個概念怎麼發展,或是為什麼會有這些動作。

這次就是先來處理看看離子鍵吧!

What

高中範圍的基本判斷方式:化合物中如果出現金屬和非金屬,像是NaCl和CuSO4,這些化合物中就有離子鍵存在。同時這樣的化合物就被稱作離子化合物
特殊狀況:NH4+叫做銨根,也算是金屬離子,所以NH4Cl和(NH4)2SO4也算是離子化合物

How

有的原子喜歡失去電子,形成陽離子;有的原子喜歡獲得電子,形成陰離子
陰陽離子彼此利用庫侖靜電力吸在一起,形成離子化合物
其中金屬(陽離子代表)和非金屬(陰離子代表)結合在一起時會進一步強化這樣的行為。

Why

為什麼要學離子化合物呢?我們可以用離子鍵解釋一些離子化合物的性質,以下皆舉NaCl為例子:

形成晶體

Na+和Cl-交互出現,有規律地堆疊在一起,形成晶體。

熔點高

如果要破壞這樣的晶體,必須把所有的離子鍵打斷,導致這樣的物質要熔化的話,需要較多的能量。

常溫常壓下為固體

因為熔點高,所以平常看到的離子化合物大部分是固體。

延展性不好

需要以規律的排列來讓陰陽離子相吸;若受外力影響,容易失序而產生斥力,進而斷掉或是裂開。